泰安市污水處理芬頓設(shè)備

泰安市污水處理芬頓設(shè)備

1 處理工藝

1.1 芬頓氧化法概述

芬頓法的實質(zhì)是二價鐵離子(Fe2+)、和雙氧水之間的鏈反應(yīng)催化生成羥基自由基，具有較強的氧化能力，其氧化電位僅次于氟，高達2.80V。無機化學(xué)反應(yīng)過程是，過氧化氫(H2O2)與二價鐵離子(Fe2+)的混合溶液將很多已知的有機化合物如羧酸、醇、酯類氧化為無機態(tài)。另外, 羥基自由基具有很高的電負(fù)性或親電性，其電子親和能高達 569.3kJ 具有很強的加成反應(yīng)特性，因而 Fenton反應(yīng)具有去除難降解有機污染物的高能力，在印染廢水、含油廢水、含酚廢水、焦化廢水、含硝基苯廢水、二苯胺廢水等廢水處理中體現(xiàn)了很廣泛的應(yīng)用。

1.2 氧化機理

芬頓氧化法是在酸性條件下，H2O2在Fe2+存在下生成強氧化能力的羥基自由基(·OH)，并引發(fā)更多的其他活性氧，以實現(xiàn)對有機物的降解,其氧化過程為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)。其中以·OH產(chǎn)生為鏈的開始，而其他活性氧和反應(yīng)中間體構(gòu)成了鏈的節(jié)點，各活性氧被消耗，反應(yīng)鏈終止。其反應(yīng)機理較為復(fù)雜,這些活性氧僅供有機分子并使其礦化為CO2和H2O等無機物。從而使Fenton氧化法成為重要的高級氧化技術(shù)之一。

當(dāng)芬頓發(fā)現(xiàn)芬頓試劑時，尚不清楚過氧化氫與二價鐵離子反應(yīng)到底生成了什么氧化劑具有如此強的氧化能力。二十多年后，有人假設(shè)可能反應(yīng)中產(chǎn)生了羥基自由基，否則，氧化性不會有如此強。因此，以后人們采用了一個較廣泛引用的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述芬頓試劑中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Fe2++ H2O2→Fe3++OH-+ OH• ①  從上式可以看出，1mol的H2O2與1mol的Fe2+反應(yīng)后生成1mol的Fe3+，同時伴隨生成1mol的OH-外加1mol的羥基自由基。正是羥基自由基的存在，使得芬頓試劑具有強的氧化能力。據(jù)計算在pH = 4 的溶液中，•OH自由基的氧化電勢高達2.73 V。在自然界中，氧化能力在溶液中僅次于氟氣。因此，持久性有機物，特別是通常的試劑難以氧化的芳香類化合物及一些雜環(huán)類化合物，在芬頓試劑面前全部被無選擇氧化降解掉。1975 年,美國著名環(huán)境化學(xué)家Walling C 系統(tǒng)研究了芬頓試劑中各類自由基的種類及Fe 在Fenton 試劑中扮演的角色，得出如下化學(xué)反應(yīng)方程：

 H2O2 + Fe2+→ Fe3+ + O2• + 2H +② O2 + Fe2+→ Fe3+ + O2•

③  可以看出,芬頓試劑中除了產(chǎn)生1mol的OH•自由基外,還伴隨著生成1mol的過氧自由基O2•,但是過氧自由基的氧化電勢只有1.3 V左右，所以，在芬頓試劑中起主要氧化作用的是OH•自由基。

1.3 Fenton系統(tǒng)工藝流程簡述

在二沉池出水井用Fenton供料泵送至Fenton氧化塔，將廢水中難以降解的污染物氧化降解，F(xiàn)enton氧化塔出水自流至中和池，在中和池投加液堿，將廢水中和至中性；中和池廢水自流至脫氣池中，通過鼓風(fēng)攪拌，將廢水中的少量氣泡脫除；脫氣池出水自流至混凝反應(yīng)池中，在該池中投加絮凝劑PAM并進行充分反應(yīng)，使廢水中鐵泥絮凝；混凝反應(yīng)后的廢水自流至終沉池，將其中的鐵泥沉淀，上清液達標(biāo)排放。終沉池鐵泥由污泥泵送至原污泥處理系統(tǒng)進行處理。

2 影響因素

2.1 溫度

溫度是芬頓反應(yīng)的重要影響因素之一。一般化學(xué)反應(yīng)隨著溫度的升高會加快反應(yīng)速度，芬頓反應(yīng)也不例外，溫度升高會加快·OH的生成速度，有助于·OH與有機物反應(yīng)，提高氧化效果和COD的去除率；但是，對于芬頓試劑這樣復(fù)雜的反應(yīng)體系，溫度升高，不僅加速正反應(yīng)的進行，也加速副反應(yīng)，溫度升高也會加速H2O2的分解，分解為O2和H2O，不利于·OH的生成。不同種類工業(yè)廢水的芬頓反應(yīng)溫度，也存在一定差異。處理聚丙烯酰胺水溶液處理時，溫度控制在30℃～50℃。研究洗膠廢水處理時發(fā)現(xiàn)溫度為85℃。處理三氯（苯）酚時，當(dāng)溫度低于60℃時，溫度有助于反應(yīng)的進行，反之當(dāng)高于60℃時，不利于反應(yīng)。

2.2pH

一般來說，芬頓試劑是在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的，在中性和堿性的環(huán)境中Fe2+不能催化氧化H2O2產(chǎn)生·OH，而且會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而失去催化能力。當(dāng)溶液中的H+濃度過高，F(xiàn)e3+不能順利的被還原為Fe2+，催化反應(yīng)受阻。多項研究結(jié)果表明芬頓試劑在酸性條件下，特別是pH在3～5時氧化能力很強，此時的有機物降解速率快，能夠在短短幾分鐘內(nèi)降解。此時有機物的反應(yīng)速率常數(shù)正比于Fe2+和過氧化氫的初始濃度。因此，在工程上采用芬頓工藝時，建議將廢水調(diào)節(jié)到=2～4。

2.3有機底物

針對不同種類的廢水，芬頓試劑的投加量、氧化效果是不同的。這是因為不同類型的廢水，有機物的種類是不同的。對于醇類（甘油）及糖類等碳水化合物，在羥基自由基作用下，分子發(fā)生脫氫反應(yīng)，然后C-C鍵的斷鏈；對于大分子的糖類，羥基自由基使糖分子鏈中的糖苷鍵發(fā)生斷裂，降解生成小分子物質(zhì)；對于水溶性的高分子及乙烯化合物，羥基自由基使得C=C鍵斷裂；并且羥基自由基可以使得芳香族化合物的開環(huán)，形成脂肪類化合物，從而消除降低該種類廢水的生物毒性，改善其可生化性；針對染料類，羥基自由基可以打開染料中官能團的不飽和鍵，使染料氧化分解，達到脫色和降低COD的目的。用芬頓試劑降解殼聚糖的實驗表明當(dāng)介質(zhì)pH值3～5，聚糖、 H2O2及催化劑的摩爾比在240:12~24:1~2時，芬頓反應(yīng)可以使殼聚糖分子鏈中的糖苷鍵發(fā)生斷裂，從而生成小分子的產(chǎn)物。

2.4過氧化氫與催化劑投加量

芬頓工藝在處理廢水時需要判斷藥劑投加量及經(jīng)濟性。H2O2 的投加量大， 廢水COD的去除率會有所提高，但是當(dāng)H2O2投加量增加到一定程度后， COD的去除率會慢慢下降。因為在芬頓反應(yīng)中H2O2投加量增加，·OH的產(chǎn)量會增加，則COD的去除率會升高，但是當(dāng)H2O2的濃度過高時，雙氧水會發(fā)生分解，并不產(chǎn)生羥基自由基。催化劑的投加量也有與雙氧水投加量相同的情況，一般情況下，增加Fe2+的用量，廢水COD的去除率會增大， 當(dāng)Fe2+ 增加到一定程度后。COD的去除率開始下降。原因是因為 當(dāng)Fe2+濃度低時，隨著Fe2+ 濃度升高，H2O2產(chǎn)生的·OH增加；當(dāng)Fe2+ 的濃度過高時， 也會導(dǎo)致H2O2發(fā)生無效分解，釋放出O2。